La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 32 Pa a 7°C y un volumen de 20 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 294.57 K y su volumen aumenta un 11%.
Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.
2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.
°C = k-273.15
°C = 294.57 - 271.15
°C = 21.42
Para resolver la actividad recuerda:
a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.
b. Luego, se busca la P₂, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado
P₁ = 32Pa
T₁ = 7°C T₁ = 7+273.15
V₁ = 20Lt T₁ = 280.15k
P₂ = x V₂ =(20Lt)+(11%)
T₂ = 294.57k V₂ = 20Lt+2.2Lt
V₂ = V₁ x 11% V₂ = 22.2 Lt
P₁V₁/T₁ = P₂V₂-P₂/T₂ = P₁V₁T₂/T₁T₂ = (32Pa)(820Lt)/280.15k = (P₂)(22.2Lt)/294.57k
P₂= (32Pa)(20Lt)(294.57K) / (280.15)(22.2LT)
P₂ = 188524.8Pa / 6219.33 = 1885214.8Pa / 6219.33
P₂ = 30.3127 Pa
3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?
30.3127 Pa sería la nueva presión manométrica
4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?
La ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de Charles son las que hacen que los gases las obedezcan; ya que son formuladas siguiendo el comportamiento de 3 grandezas que describen las propiedades de los gases:
- Volumen
- Presión
- Temperatura absoluta
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