Para realizar esta actividad, es necesario leer y comprender el Tema 2, Estequiometría de la unidad 1, a partir de ello analizarás y resolverás el problema, además de que reflexionarás sobre su importancia en la vida cotidiana.
¿Qué producto entregarás?
Un documento con la resolución al planteamiento del problema de estequiometría.
Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Masas atómicas de los elementos
Na = 22,9898
Cl = 35,45
O = 15,999
Total de la masa atómica del NaClO = 74.44
74.4 g de NaClO - 1 mol de NaClO
52 g de NaClO - x moles x =
Resultado = 0.6985 moles de NaClO
N= 52 g/74.44 g/m n=.6985 número de moles del soluto
Moles en la solución = 0.6985/ 1 litro = 0.6985m
¿De qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?
Un ingeniero químico la estaría ocupando todos los días para hacer medicamentos, para hacer conservadores de alimentos que consumimos en nuestra vida diaria, para hacer productos de limpieza, etc.
ConversionConversion EmoticonEmoticon